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臭氧的杀菌消毒作用的原理是因其（）。
A、毒性大
B、有强碱性
C、有强酸性
D、易分解出现有强氧化作用的单原子O
相关热点： 杀菌消毒
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[多选]生活水中的加氯下列叙述错误的是（）。
A．中和水中碱性；
B．杀菌消毒；
C．酸化水；
D．减少无机物含量。
A．中和水中碱性；
B．杀菌消毒；
C．酸化水；
D．减少无机物含量。
生活饮用水并网前必须（），水质经检验达到国家有关标准规定后，方可投入运行。
A、水压试验合格
B、冲洗干净
C、杀菌消毒
D、进行冲洗与消毒
根据下列材料，按要求完成任务。
材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于“非金属及其化合物”的内容标准：通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质．认识其在生产中的应用和对生态环境的影响．?材料二某版本教科书《化学l》的知识结构体系?第一章从实验学化学?第二章化学物质及其变化?第三章金属及其化合物?第四章非金属及其化合物?第一节无机非金属材料的主角——硅?第二节富集在海中的元素——氯?第三节硫和氮的氧化物?第四节氨硝酸硫酸?材料三某版本高中实验教科书《化学1》中“活泼的黄绿色气体——氯气”的片段：?氯气的发现和确认?1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热．产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味。舍勒对这种气体进行了研究，但他受当时流行的学说…一一燃素说(后来证明是错误的)的影响。未能确认这种气体的“庐山真面目”。后来的研究者又被当时得到广泛认同的“一切酸中舍有氧”的观点所束缚。认为舍勒制得的黄绿色气体是“氧化的盐酸”气——一一种氧化物。英国化学家戴维曾通过多种实验想把“氧化的盐酸”，中的“氧”夺取出来，但都未能实现。直到1810年，戴维以大量实验事实为根据，确认“氧化的盐酸”不是一种化合物，而是一种新元素组成的单质，他将这种元素命名为chlorine。这一名称来自希腊文．有“绿色”的意思。中文译名曾为“绿气”，后改为“氯．气．”。
图4-14?瑞典化学家——舍勒(C.?W..Seheele.?1742——1786)阅读科学史话“氯气的发现和确认”．并思考：?1．从氯气的发现到确认为一种新的元素．时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示?2．舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：?氯气(Cl2)在通常情况下呈黄绿色，是一种有强烈刺激性气味的有毒气体。与其他气体一样，氯气在低温和加压的条件下可以转变为液态(称为液氯)和固态。氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。氯气能与大多数金属化合。生成金属氯化物(盐)。例如．钠、铁、铜等都能在氯气中燃烧：?氯气也能与大多数非金属化合。
实验4-3在空气中点燃H2．然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。观察现象。
H2与Cl2化合的产物HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸。
目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味。
氯气溶于水为什么能杀菌消毒呢?在25℃时．1体积的水可溶解约2体积的氯气．氯气的水溶液称为氯水。在常温下，溶于水中的部分Cl2与水发生如下反应：次氯酸(HClO)具有强氧化性，因此。次氯酸能杀死水中的病菌．起到消毒的作用。
氯水也因为含有次氯酸而具有漂白作用。
次氯酸是很弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气：?近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。因此．人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂，如二氧化氯(ClO2)、臭氧等。
氨水的漂白作用?将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有1／3容积新制氯水的广口瓶中．盖上玻璃片。
观察现象。干燥的氯气能否漂白物质?持有色纸条或布条、有色花瓣放入盛满于燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。观察现象。?最初，人们直接用氯气作漂白剂，但因氯气的溶解度不大．而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在Cl2与水反应原理的基础上，经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白液和漂白粉。
在常温下．将氯气通人NaOH溶液中可以得到以次氯酸钠(NaCIO)为有效成分的漂白液。其化学反应方程式如下：?氯气是一种有毒气体。但可用于自来水的杀菌消毒：使用氯气对自来水消毒时可能产生一些负面影响。因此，人们开始研究并试用一些新型自来水消毒剂。从中你得到什么启示?要求：?(1)简要分析教材中该内容的地位和作用。
(2)写出本课的三维教学目标。
(3)设计本节内容的教学过程。
材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于“非金属及其化合物”的内容标准：通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质．认识其在生产中的应用和对生态环境的影响．?材料二某版本教科书《化学l》的知识结构体系?第一章从实验学化学?第二章化学物质及其变化?第三章金属及其化合物?第四章非金属及其化合物?第一节无机非金属材料的主角——硅?第二节富集在海中的元素——氯?第三节硫和氮的氧化物?第四节氨硝酸硫酸?材料三某版本高中实验教科书《化学1》中“活泼的黄绿色气体——氯气”的片段：?氯气的发现和确认?1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热．产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味。舍勒对这种气体进行了研究，但他受当时流行的学说…一一燃素说(后来证明是错误的)的影响。未能确认这种气体的“庐山真面目”。后来的研究者又被当时得到广泛认同的“一切酸中舍有氧”的观点所束缚。认为舍勒制得的黄绿色气体是“氧化的盐酸”气——一一种氧化物。英国化学家戴维曾通过多种实验想把“氧化的盐酸”，中的“氧”夺取出来，但都未能实现。直到1810年，戴维以大量实验事实为根据，确认“氧化的盐酸”不是一种化合物，而是一种新元素组成的单质，他将这种元素命名为chlorine。这一名称来自希腊文．有“绿色”的意思。中文译名曾为“绿气”，后改为“氯．气．”。
图4-14?瑞典化学家——舍勒(C.?W..Seheele.?1742——1786)阅读科学史话“氯气的发现和确认”．并思考：?1．从氯气的发现到确认为一种新的元素．时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示?2．舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：?氯气(Cl2)在通常情况下呈黄绿色，是一种有强烈刺激性气味的有毒气体。与其他气体一样，氯气在低温和加压的条件下可以转变为液态(称为液氯)和固态。氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。氯气能与大多数金属化合。生成金属氯化物(盐)。例如．钠、铁、铜等都能在氯气中燃烧：?氯气也能与大多数非金属化合。
实验4-3在空气中点燃H2．然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。观察现象。
H2与Cl2化合的产物HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸。
目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味。
氯气溶于水为什么能杀菌消毒呢?在25℃时．1体积的水可溶解约2体积的氯气．氯气的水溶液称为氯水。在常温下，溶于水中的部分Cl2与水发生如下反应：次氯酸(HClO)具有强氧化性，因此。次氯酸能杀死水中的病菌．起到消毒的作用。
氯水也因为含有次氯酸而具有漂白作用。
次氯酸是很弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气：?近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。因此．人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂，如二氧化氯(ClO2)、臭氧等。
氨水的漂白作用?将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有1／3容积新制氯水的广口瓶中．盖上玻璃片。
观察现象。干燥的氯气能否漂白物质?持有色纸条或布条、有色花瓣放入盛满于燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。观察现象。?最初，人们直接用氯气作漂白剂，但因氯气的溶解度不大．而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在Cl2与水反应原理的基础上，经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白液和漂白粉。
在常温下．将氯气通人NaOH溶液中可以得到以次氯酸钠(NaCIO)为有效成分的漂白液。其化学反应方程式如下：?氯气是一种有毒气体。但可用于自来水的杀菌消毒：使用氯气对自来水消毒时可能产生一些负面影响。因此，人们开始研究并试用一些新型自来水消毒剂。从中你得到什么启示?要求：?(1)简要分析教材中该内容的地位和作用。
(2)写出本课的三维教学目标。
(3)设计本节内容的教学过程。
今年3月22日是“世界水日”，它的主题是“城市供水应对挑战”。保护水资源是我们的责任和义务，同时我们还要合理利用好水资源。某校研究性学习小组的同学们经过调查和搜集资料，得知对水的净化，可以通过①化学沉降（用明矾）、②杀菌消毒（用漂白粉）、③自然沉降、④过滤等几个步骤来进行。在上述步骤中，合理的操作顺序是（）
A、①③②④
B、①③④②
C、③④①②
D、③①④②
下列有关化学与生活的说法不正确的是（）
A、采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2
B、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂
C、自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒
D、维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂