（14分）能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题。请根据所学化学知识回答下列问题： （1）汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO_x_、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。 已知：N2（g) + O2（g)＝2NO（g)    △_H_＝+180.5 kJ · mol－1； 2C（s)+ O2（g)＝2CO（g)    △_H_＝－221.0 kJ · mol－1； C（s)+ O2（g)＝CO2（g)     △_H_＝－393.5 kJ · mol－1 则尾气转化反应2NO（g) +2CO（g)＝N2（g)+2CO2（g)的△_H_＝________。 （2）汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质中自由移动。 下列说法中正确的是_________（填字母序号)。

A．负极的电极反应式为：CO + O2－―2e－＝CO2

B．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

C．工作时电极b作正极，O2－由电极a通过固体介质向电极b迁移

D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高（3）某硝酸厂利用甲醇处理废水。在一定条件下，向废水中加入CH

3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为__________。 （4）煤的间接液化是先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇。若在一定温度下，向1 L密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g)+2H2（g)CH3OH（g)，经10 min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下：

物 质

CO

H2

CH3OH

浓度/（mol·L－1)

1.2

1.0

0.6 ①该反应的平衡常数表达式为：

_K_＝_________。 ②该时间内反应速率_v_（H2)＝_________。 ③平衡时CO的转化率为_________（保留1位小数)。